TALLER DE SOLUCIONES

LOS ESTUDIANTES DEL GRUPO 11:A, deben realizar en el cuaderno los primeros siete ejercicios de este taller y presentarlos el lunes 1º de Septiembre y ese mismo día presentan la evaluación que sale de estos mismos ejercicios.  Lo que apare con R corresponde a la respuesta.

1.    ¿Cuál es la concentración molar (mol/L) de 250 mL de una solución que se prepara con 5 g de clorato de berilio, Be(ClO₃)₂?.  R: 0,11 mol/L

2.    ¿Qué masa en gramos de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, se necesita para preparar 4 L de una solución 2,5 normal? R: 370 g

3.    ¿Cuántos moles de HNO₃, están presentes en 200 mL de una solución 0,75 molar? R: 0,15 moles

4.    Una disolución preparada con 44 g de yoduro potásico (KI) y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12 g/mL. Calcular la molaridad, fracción molar y el porcentaje de yoduro potásico en esa disolución.

5.    ¿Qué volumen contiene 2,1 moles de Mg(NO₃)₂ de una solución 6 N? R: 700 mL

6.    Una solución se preparó disolviendo 196 g de H₂SO₄ en 300 g de H₂O. La densidad de la misma es 1,840 g/mL. Calcular la concentración en:

a.    gramos de soluto por 100 g de solución (%m/m)

b.    gramos de soluto por 100 mL de solución (%m/V)

7.    ¿Cuántos miligramos de tiosulfato de sodio están presentes en 20 mL de una solución 0,05 M?    R: 158 mg

8.    Con 30 g de nitrato de plata (AgNO₃) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (ρ= 1,08 g/mL). Calcular:

1. el volumen de solución que puede prepararse.
2.  la masa de solvente necesaria.

9.    El ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% m/m de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm³. Determinar:

1. la molaridad y la molalidad del ácido. R: 11,37M y 14.92M

10.  ¿Qué volumen en litro (L) y en mililitro (mL) de solución 0,45 M se puede preparar con 79,38 g de dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇)? R: 600 mL = 0,6 L

11.  Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

1. ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, ρ= 1,18 g/mL).
2. soda cáustica (NaOH comercial al 50,5% m/m, ρ= 1,53 g/mL).
3. oleum ( H₂SO₄ al 98% m/m, ρ= 1,84)

12.  Se mezclan 2 g de hidróxido de sodio con 250 mL de una solución 0,15 M en el mismo soluto:

1. ¿Cuántos moles de soluto total contiene la mezcla? R: 0,0875 moles
2. Si el volumen no cambia ¿Cuál es su concentración molar? R: 0,35 M

13.  ¿Cuántos gramos de NaOH están presente en 300 mL de solución 0,45 M? R: 5,4 g

14.  Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 mL de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm³. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas:

a.    % m/m

b.    M

c.    X _soluto

d.    m

15.  ¿Cuál es la concentración molar final de una mezcla de 100 mL de ácido clorhídrico 0,5 M y 200 mL de ácido clorhídrico 0,8 M? R: 0,7 M

16.   ¿Cuántos gramos de sulfato férrico hay que añadir a 0,75 L de una solución 1,5 M para que aumente su concentración a 2,0 M? R: 149,85 g

17.  El ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1,69 g/mL y un 85 %m/m, calcular:

1. La concentración %m/v
2. La Molaridad   R: a) 143,65 %m/v b) 14,65 mol/L

18.  13. Una solución de MgCl2 tiene una concentración de 29 %m/v, calcular la molaridad de la mezcla. R: 3,04 mol/L

18.

19.  Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen, molalidad, molaridad y fracción molar del soluto en cada una de las siguientes soluciones:

1. 7,40 g de CaCl₂ en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL
2. 15,0 g de H₂SO₄ en 104,7 mL de solución. Densidad de la solución 1,087 g/mL.

Respuestas:

%(m/m)   %(m/V)     m           M         xs

12,3          15,6       21,27    1,22    0,0223

13,0          14,19     1,53      1,45    0,0268

20.  Cuántos gramos de Cloruro de Sodio se deben añadir a 200 g de una solución de dicha sal, al 11% m/m para que su concentración aumente hasta 20. R: 22,5 g.

21.  Cuál es la masa de CaCl₂ en las siguientes soluciones:

a.    20,0 g de solución al 10% (m/m). R: 2,00 g

b.    3,75 L de solución 0,250 mol/L. R: 104 g

c.    3,75 L de solución 0,250 m. R: 205 g

d.    250 mL de solución de densidad 1,058 g/mL y al 7,00%(m/m). R: 18,5 g

22.  Complete los datos faltantes en la siguiente tabla para soluciones de H₂SO₄. Mostrar todos los cálculos.

N°	Sto (g)	Ste(g)	Sln (mL)	M	N	m	%m/m	Ρ (g/mL)
1	20	100						1,115
2	20			2				1,122
3		300	311			1
4			300				7,5	1,047

23.  Una disolución de ácido acético (CH₃COOH) tiene un 10% en masa y una densidad de 1,05 g/mL. Calcular:

1. la molaridad de la disolución
2. la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.

24.  Calcule la molaridad de una solución acuosa de ácido clorhídrico concentrado (37,0 % p/p). Si 10,0 mL de esta solución concentrada se diluyen a 100,0 mL con agua. ¿Cuál es la molaridad de esta solución diluida?. (Densidad HCl 37%= 1,185 g/mL)

25.  El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37 % en masa de HCl y posee una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 100 mL de este ácido para que la disolución resulte 0,1 N? R: 12 L de Agua.

26.  ¿Hasta qué volumen hay que diluir 250 mL de HNO₃ 0,15 M para obtener una disolución 0,025 M?

27.  Indicar cómo prepararía 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0,5 M si se dispone de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.