EJERCICIOS PARA COMPLEMENTAR EL TALLER DE RECUPERACIÓN

Buenos días para todos.

los siguientes ejercicios los deben traer el día del examen de recuperación de química y complementan el taller realizado.


Feliz día para todos

Pictogramas

PARA EL GRADO 11D

Cordial saludo para todos

Les pido el favor de transcribir esta información en sus cuadernos, con el fin de adelantar temática, especialmente en su parte teórica, y poder recuperar un poco el tiempo de clase que hemos perdido. Este trabajo se revisará en la clase del próximo viernes

Muchas gracias y feliz día

REGLAS PARA NOMBRAR HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS 

ALCANOS

Terminación: ANO  1. Se elige la cadena más larga. 2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la más ramificada, y esa será la cadena principal. 3. Se enumera por el extremo más cercano a una ramificación para que tenga los números más bajos. 4. Las ramificaciones se nombran según los prefijos (ver tabla de prefijos).   5. Cuando la cadena contenga varias ramificaciones se ordenan alfabéticamente sin importar la numeración (etil, metil, etc.) 6. Cuando en una misma cadena hay la misma ramificación dos o más veces se indican con los prefijos (di, tri,etc); y la posición de ellos con los números respectivos. 7. Si dos o más cadenas tienen igual distancia, se toma como principal la que tiene mayores ramificaciones.      http://www.quimicaorganica.org/problemas-nomenclatura-alcanos/reglas-iupac.html http://www.quimicaorganica.net/alcanos-nomenclatura.html

ALQUENOS

Terminación: ENO  1. Se numera la cadena de tal forma que a los carbonos del doble enlace, tengan los números más bajos  2. La posición del enlace doble se indica con el número menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese número se antepone al nombre del compuesto. 3. Cuando se presenta más de un enlace doble, se usan los sufijos dieno, trieno, etc. Para indicar las posiciones de estes, se antepone al nombre los números de los carbonos donde estánlos enlaces.

ALQUINOS

Terminación: INO 1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el enlace triple.  2. Se enumera por el extremo más cercano al enlace triple. 3. La posición del enlace triple se indica con el número menor.  4. Si hay más de un enlace triple, se coloca la terminación diino, triino, etc.

EJEMPLOS 

TALLER DE SOLUCIONES

LOS ESTUDIANTES DEL GRUPO 11:A, deben realizar en el cuaderno los primeros siete ejercicios de este taller y presentarlos el lunes 1º de Septiembre y ese mismo día presentan la evaluación que sale de estos mismos ejercicios.  Lo que apare con R corresponde a la respuesta.

1.    ¿Cuál es la concentración molar (mol/L) de 250 mL de una solución que se prepara con 5 g de clorato de berilio, Be(ClO₃)₂?.  R: 0,11 mol/L

2.    ¿Qué masa en gramos de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, se necesita para preparar 4 L de una solución 2,5 normal? R: 370 g

3.    ¿Cuántos moles de HNO₃, están presentes en 200 mL de una solución 0,75 molar? R: 0,15 moles

4.    Una disolución preparada con 44 g de yoduro potásico (KI) y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12 g/mL. Calcular la molaridad, fracción molar y el porcentaje de yoduro potásico en esa disolución.

5.    ¿Qué volumen contiene 2,1 moles de Mg(NO₃)₂ de una solución 6 N? R: 700 mL

6.    Una solución se preparó disolviendo 196 g de H₂SO₄ en 300 g de H₂O. La densidad de la misma es 1,840 g/mL. Calcular la concentración en:

a.    gramos de soluto por 100 g de solución (%m/m)

b.    gramos de soluto por 100 mL de solución (%m/V)

7.    ¿Cuántos miligramos de tiosulfato de sodio están presentes en 20 mL de una solución 0,05 M?    R: 158 mg

8.    Con 30 g de nitrato de plata (AgNO₃) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (ρ= 1,08 g/mL). Calcular:

1. el volumen de solución que puede prepararse.
2.  la masa de solvente necesaria.

9.    El ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% m/m de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm³. Determinar:

1. la molaridad y la molalidad del ácido. R: 11,37M y 14.92M

10.  ¿Qué volumen en litro (L) y en mililitro (mL) de solución 0,45 M se puede preparar con 79,38 g de dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇)? R: 600 mL = 0,6 L

11.  Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

1. ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, ρ= 1,18 g/mL).
2. soda cáustica (NaOH comercial al 50,5% m/m, ρ= 1,53 g/mL).
3. oleum ( H₂SO₄ al 98% m/m, ρ= 1,84)

12.  Se mezclan 2 g de hidróxido de sodio con 250 mL de una solución 0,15 M en el mismo soluto:

1. ¿Cuántos moles de soluto total contiene la mezcla? R: 0,0875 moles
2. Si el volumen no cambia ¿Cuál es su concentración molar? R: 0,35 M

13.  ¿Cuántos gramos de NaOH están presente en 300 mL de solución 0,45 M? R: 5,4 g

14.  Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 mL de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm³. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas:

a.    % m/m

b.    M

c.    X _soluto

d.    m

15.  ¿Cuál es la concentración molar final de una mezcla de 100 mL de ácido clorhídrico 0,5 M y 200 mL de ácido clorhídrico 0,8 M? R: 0,7 M

16.   ¿Cuántos gramos de sulfato férrico hay que añadir a 0,75 L de una solución 1,5 M para que aumente su concentración a 2,0 M? R: 149,85 g

17.  El ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1,69 g/mL y un 85 %m/m, calcular:

1. La concentración %m/v
2. La Molaridad   R: a) 143,65 %m/v b) 14,65 mol/L

18.  13. Una solución de MgCl2 tiene una concentración de 29 %m/v, calcular la molaridad de la mezcla. R: 3,04 mol/L

18.

19.  Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen, molalidad, molaridad y fracción molar del soluto en cada una de las siguientes soluciones:

1. 7,40 g de CaCl₂ en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL
2. 15,0 g de H₂SO₄ en 104,7 mL de solución. Densidad de la solución 1,087 g/mL.

Respuestas:

%(m/m)   %(m/V)     m           M         xs

12,3          15,6       21,27    1,22    0,0223

13,0          14,19     1,53      1,45    0,0268

20.  Cuántos gramos de Cloruro de Sodio se deben añadir a 200 g de una solución de dicha sal, al 11% m/m para que su concentración aumente hasta 20. R: 22,5 g.

21.  Cuál es la masa de CaCl₂ en las siguientes soluciones:

a.    20,0 g de solución al 10% (m/m). R: 2,00 g

b.    3,75 L de solución 0,250 mol/L. R: 104 g

c.    3,75 L de solución 0,250 m. R: 205 g

d.    250 mL de solución de densidad 1,058 g/mL y al 7,00%(m/m). R: 18,5 g

22.  Complete los datos faltantes en la siguiente tabla para soluciones de H₂SO₄. Mostrar todos los cálculos.

N°	Sto (g)	Ste(g)	Sln (mL)	M	N	m	%m/m	Ρ (g/mL)
1	20	100						1,115
2	20			2				1,122
3		300	311			1
4			300				7,5	1,047

23.  Una disolución de ácido acético (CH₃COOH) tiene un 10% en masa y una densidad de 1,05 g/mL. Calcular:

1. la molaridad de la disolución
2. la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.

24.  Calcule la molaridad de una solución acuosa de ácido clorhídrico concentrado (37,0 % p/p). Si 10,0 mL de esta solución concentrada se diluyen a 100,0 mL con agua. ¿Cuál es la molaridad de esta solución diluida?. (Densidad HCl 37%= 1,185 g/mL)

25.  El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37 % en masa de HCl y posee una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 100 mL de este ácido para que la disolución resulte 0,1 N? R: 12 L de Agua.

26.  ¿Hasta qué volumen hay que diluir 250 mL de HNO₃ 0,15 M para obtener una disolución 0,025 M?

27.  Indicar cómo prepararía 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0,5 M si se dispone de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.

TRABAJO PARA LOS GRUPOS 9.C Y 9.D Para el viernes 25 de Juilio

Los estudiantes de los grupos 9C Y 9D deben realizar el siguiente trabajo en su cuaderno de ciencias naturales.

1. Consultar la diferencia entre:

a. Animales celomados y animales no celomados

b. Animales ectotermos y animales endotermos

c. Animales Marsupilaes y animales monotremas

d. Animales monotremas y animales placentados


2. Escribir el nombre de tres animales de cada uno de los siguientes grupos:

a. Aracnidos
b. Moluscos
c. Celenterados
d. Osteictios
e. Condrictios
f. Platelmintos

TRABAJO PARA 8.D Para el viernes 25 de Juilio

Los estudiantes del grupo 8D deben realizar el siguiente trabajo en su cuaderno de ciencias naturales.

1. Consultar los niveles normales de las siguientes hormonas en la sangre de una persona normal (Resultados que aparecen cuando se realiza un examen de sangre)

a. Insulina
b. Tiroxina
c. Somatostatina
d. TSH en hombres

2. Consultar la forma como actúa la insulina en la célula (Explicar)

3. Consultar los tipos de diabetes y en que consiste cada uno (Explicar)