OBJETIVO:
Determinar el
porcentaje de eficiencia o rendimiento para dos reacciones de precipitación, estableciendo
la relación entre el producto real y el producto obtenido mediante el cálculo
estequiométrico.
MATERIALES:
2 Beaker de 250 ml
2 Espátulas
1 probeta de
100 ml
1 soporte
universal con aro metálico
1 Embudo de
vidrio
1 Erlenmeyer
de 250 ml
Papel de
filtro
Balanza
digital
Plancha de
calentamiento
REACTIVOS:
0,2 g de
Pb(NO3)2 del 99% de pureza.
0,3 g de KI
del 99% de pureza.
0,1 g de AgNO3
del 99,7% de pureza.
0,3 g de NaCl
del 100% de pureza.
PROCEDIMIENTO:
REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN 1 (Reacción entre nitrato
de plomo (II) y yoduro de potasio):
En un beaker
de 250 ml, pese 0,2 g de Pb(NO3)2 del 99% de pureza, teniendo
presente llevar la balanza a cero después de puesto el beaker para eliminar su
peso (tarar la balanza); posteriormente adicione 15 ml de agua para hacer una solución de esta sal.
Realice el
mismo procedimiento anterior en otro beaker para preparar una solución de
yoduro de potasio, tomando 0,3 g de esta sal que se encuentra al 99% de pureza
y adicionándole 15 ml de agua.
Para hacer
reaccionar estas dos sales en solución, deposítelas en un solo beaker y proceda
a separar el precipitado mediante filtración; para lo cual debe usar el soporte
universal, aro metálico, embudo de vidrio, erlenmeyer y papel de filtro. Tenga
en cuenta determinar el peso del papel de filtro antes de comenzar la
filtración y registrar este valor.
La sal
resultante se debe secar antes de determinar su peso, para ello en un vidrio de
reloj ubique el papel de filtro con la sal filtrada y una vez seco determine el
peso en gramos del producto obtenido.
REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN 2 (Reacción entre
nitrato de plata y cloruro de sodio):
Realice el
mismo procedimiento indicado para la reacción 1, que permitirá hacer reaccionar
0,1 g de AgNO3 del 99,7% de pureza con 0,3 g de NaCl del 100% de
pureza.
INFORME (100% de la nota del laboratorio).
1.
Presente la ecuación balanceada para cada una
de las reacciones de precipitación, donde se muestre cual es la sal que
precipita, es decir, la separada por filtración.
2.
Presente todos los cálculos realizados para
determinar el producto teórico en cada reacción.
3.
Indique
el porcentaje de rendimiento para cada reacción. Se hace completando la
información de la siguiente tabla:
|
Reacción
|
Sal insoluble
(Fórmula y nombre)
|
PT (g)
|
PR (g)
|
%Rto
|
|
1
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CAUSAS DE ERROR
Si el
rendimiento de la reacción no es del 100%, debe analizar los resultados
teniendo en cuanta TODAS las
posibles causas de error que se presentaron durante cada uno de los pasos del
procedimiento.
CONCLUSIONES
Escriba dos
conclusiones de la práctica realizada.
NOTA: Todo el informe del
laboratorio se hace al respaldo de esta guía de trabajo.
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